QUIMICA GENERAL I - 530000
- Descripción :
Asignatura que desarrolla los conceptos fundamentales de la Quimica moderna, poniendo enfasis en la estructura, composicion y propiedades de la materia, asi como en los cambios que esta experimenta y sus diferentes manifestaciones energeticas.
Competencias del perfil de egreso a las que esta asignatura contribuye: 1 y 3.
- Resultados aprendizaje esperados :
1. (N3) Usar terminologia quimica, simbologia quimica y el sistema internacional de unidades y medidas en la representacion y descripcion de la materia, sus propiedades y transformaciones, empleando el numero correcto de cifras significativas al operar con valores numericos.
2. (N3) Reconocer la estructura, representacion, clasificacion y nomenclatura basica de compuestos quimicos.
3. (N3) Obtener informacion cuantitativa sobre la cantidad de materia, energia y propiedades termoquimicas involucradas en procesos quimicos, utilizando el mol como unidad de medida para la cantidad de sustancia.
4. (N3) Relacionar la estructura electronica de atomos e iones, descrita por el modelo mecano-cuantico, con la ubicacion de los elementos en la tabla periodica y con sus propiedades fisicas y quimicas.
5. (N3) Interpretar la formacion de enlaces covalentes haciendo uso de las teorias del enlace de valencia y de orbitales moleculares.
6. (N4) Representar la formacion y deslocalizacion de enlaces covalentes en moleculas e iones mediante estructuras de Lewis, deduciendo de ellas la hibridacion del atomo central, la geometria molecular y la polaridad de las especies formadas.
7. (N3) Relacionar la estructura de la materia con las fuerzas intermoleculares que determinan sus propiedades fisicas, aplicando las leyes y modelos que describen el comportamiento de gases, liquidos y solidos.
8. (N3) Aplicar la ecuacion de estado de los gases ideales en el calculo de propiedades en sistemas gaseosos.
9. (N3) Interpretar diagramas de fase, reconociendo los cambios de energia involucrados en los diferentes cambios de estado.
10. (N3) Reconocer las caracteristicas estructurales que diferencian solidos cristalinos y amorfos.
11. (N3) Aplicar calculos de concentracion, dilucion, propiedades coligativas y estequiometria de reaccion en disoluciones.
12. (N3) Representar reacciones de neutralizacion, precipitacion y oxido-reduccion mediante ecuaciones quimicas equilibradas.
- Contenidos :
Resultados de Aprendizaje Esperados (Cont.):
13. Asumir con responsabilidad el proceso ense?anza-aprendizaje de la quimica
14. Valorar el aprendizaje de la quimica como una herramienta fundamental para comprender procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
Contenidos:
1. Conceptos basicos sobre la materia y mediciones. Clasificacion de la materia, estados de la materia, propiedades fisicas y quimicas. Medicion y sistemas de unidades. Notacion cientifica, cifras significativas. Metodo del factor unitario.
2. Estructura de la materia y nomenclatura. Teoria atomica y estructura del atomo, Numero atomico, numero de masa, isotopos, masa atomica promedio. Tabla periodica. Iones y moleculas. Formulas moleculares y empiricas. Nomenclatura de compuestos ionicos, moleculares, acidos, bases.
3. Estequiometria. El mol (numero de Avogadro, masa molar, interconversion entre masa, mol y numero de particulas). Determinacion de la formula empirica y molecular. Reacciones quimicas y ecuaciones quimicas. Calculos basados en ecuaciones quimicas, reactivo limitante, rendimiento.
4. Reacciones en disolucion acuosa. Reacciones acido-base, neutralizacion y titulacion acido-base. Reacciones de precipitacion. Reacciones de oxido-reduccion. Titulacion redox.
5. Termoquimica. Energia. Tipos de sistemas. Trabajo y calor. Primera ley de la termodinamica. Entalpia. Calorimetria. Ley de Hess. Entalpia estandar de formacion y reaccion.
6. Estructura Atomica. Modelos atomicos precursores. Modelo mecano-cuantico, Numeros cuanticos y configuraciones electronicas.
7. Propiedades periodicas. Tabla periodica. Clasificacion periodica de los elementos. Variacion periodica de las propiedades de los elementos (carga nuclear efectiva, radio atomico, radio ionico). Energia de ionizacion. Afinidad electronica.
- Metodología :
Contenidos:
8. Enlace Quimico. Tipos de enlace. Simbolos de Lewis y regla del octeto. Enlace Ionico. Enlace covalente. Resonancia. Propiedades del enlace covalente (energia, longitud de enlace y polaridad). Momento dipolar. Geometria molecular y polaridad de las moleculas. Teoria del enlace de valencia (Hibridacion de orbitales atomicos). Teoria de orbitales moleculares.
9. Fuerzas intermoleculares. Interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo. Fuerzas de dispersion. Enlaces hidrogeno.
10. Gases. Propiedades de los gases, leyes de los gases (Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley combinada de los gases, La ecuacion de estado del gas ideal, Ley de Dalton). Quimica de la troposfera (componentes atmosfericos primarios y secundarios, lluvia acida, monoxido de carbono, smog fotoquimico, efecto invernadero). Teoria Cinetica de los Gases. Gases reales.
11. Propiedades de las fases condensadas. Propiedades de los Liquidos. Estructura y propiedades del agua. Solidos. Solidos cristalinos, estructuras cristalinas y tipos de cristales (ionicos, covalentes, moleculares, metalicos). Difraccion de rayos X. Solidos amorfos. Cambios de fase (equilibrio liquido-vapor, punto de ebullicion, equilibrio liquido-solido, equilibrio solido-vapor). Diagramas de fase. Materiales modernos (cristales liquidos, polimeros sinteticos, materiales ceramicos). Superconductividad.
concentracion en g/L, concentracion en cantidad (mol/L)) e interconversion de unidades de concentracion. Clasificacion de solutos (no electrolitos, electrolitos fuertes y debiles). Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos y electrolitos.
- Evaluación :
Contenidos:
12. Disoluciones. Definiciones. Solubilidad. Unidades de concentracion (porcentaje en masa, fraccion molar, concentracion en g/L, concentracion en cantidad (mol/L)) e interconversion de unidades de concentracion. Clasificacion de solutos (no electrolitos, electrolitos fuertes y debiles). Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos y electrolitos.
Metodologia:
06 horas semanales de clases teorico-practicas donde se abordan los conceptos fundamentales de la asignatura y se desarrollan ejercicios de diversa complejidad. Los aprendizajes adquiridos son evaluados mediante tests (07 al semestre, como minimo) y 03 certamenes al semestre.
03 horas semanales de sesiones multimedia, donde el estudiante trabaja de manera supervisada, con diferentes programas computacionales y sitios de Internet con el objetivo de reforzar los contenidos vistos en clase. Al final de cada sesion de multimedia se aplicara un test.
El estudiante podra resolver con el profesor, asuntos relacionados con la asignatura en el horario de atencion.
Evaluacion:
Certamen 1 25%
Certamen 2 25%
Certamen 3 25%
Tests de Laboratorio Multimedia 10%
Promedio de tests 15%
Los estudiantes tendran derecho a rendir una evaluacion de recuperacion que contempla toda la materia del semestre, para modificar la nota final de la asignatura. Para quienes rindan la evaluacion de recuperacion, la nota final se obtendra ponderando el promedio de la asignatura (60%) y la nota de la evaluacion de recuperacion (40%). La nota minima de aprobacion de la asignatura es un 4.0. Todo el proceso evaluativo se regira de acuerdo al Reglamento de Docencia de Pregrado de la Facultad de Ciencias Quimicas.
- Facultad :CIENCIAS QUIMICAS
- Departamento :CIENCIAS QUIMICAS
- Creditos :7
- Cupos :40
- Campus :CONCEPCION