QUIMICA GENERAL I (INGEN BIOTECNOLOGIA MARINA Y ACUICULTURA) - 530012
- Descripción :
signatura que aborda los fundamentos de la Quimica, poniendo enfasis en su relacion con procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Resultados aprendizaje esperados :
1. (N3) Utilizar terminologia quimica basica y el sistema internacional de unidades y medidas en la descripcion de la materia, sus propiedades y transformaciones.
2. (N3) Reconocer la estructura, representacion, clasificacion y nomenclatura basica de compuestos quimicos.
3. (N3) Aplicar calculos de balance de materia y propiedades termoquimicas.
4. (N3) Describir la estructura electronica y propiedades de atomos e iones monoatomicos haciendo uso del modelo mecano-cuantico.
5. (N3) Relacionar la estructura electronica de los elementos con la variacion periodica de sus propiedades y con su capacidad para formar enlaces.
6. (N3) Representar la formacion de enlaces covalentes haciendo uso de estructuras de Lewis e interpretaciones basadas en la teoria del enlace de valencia y de orbitales moleculares.
7. (N3) Relacionar la estructura de la materia con las fuerzas intermoleculares que determinan sus propiedades fisicas.
8. (N3) Aplicar la ecuacion de los gases ideales en el calculo de propiedades en sistemas gaseosos.
9. (N3) Interpretar diagramas de fase, reconociendo los cambios de energia involucrados en los diferentes cambios de estado.
10. (N2) Reconocer las caracteristicas estructurales que diferencian solidos cristalinos y amorfos.
11. (N3) Aplicar calculos de concentracion, dilucion, propiedades coligativas y estequiometria de reaccion en disoluciones.
12. (N3) Representar reacciones de neutralizacion, precipitacion y oxido-reduccion mediante ecuaciones quimicas balanceadas.
13. (P) Utilizar materiales y tecnicas basicas de laboratorio quimico.
14. (A) Asumir con responsabilidad el proceso ense?anza-aprendizaje de la quimica.
15. (A) Valorar el aprendizaje de la quimica como una herramienta fundamental para comprender procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Contenidos :
I. Conceptos basicos sobre la materia y medicion. Clasificacion de la materia, estados de la materia, propiedades fisicas y quimicas. Medicion y sistemas de unidades. Notacion cientifica, cifras significativas. Metodo del factor unitario.
II. Estructura de la materia y nomenclatura. Teoria atomica y estructura del atomo, Numero atomico, numero de masa, isotopos, masa atomica promedio. Tabla periodica. Iones y moleculas. Formulas moleculares y empiricas. Nomenclatura de compuestos ionicos, moleculares, acidos, bases.
III. Estequiometria. El mol (numero de Avogadro, masa molar, interconversion entre masa, mol y numero de particulas). Determinacion de la formula empirica y molecular. Reacciones quimicas y ecuaciones quimicas. Calculos basados en ecuaciones quimicas, reactivo limitante, rendimiento.
IV. Reacciones en disolucion acuosa. Reacciones acido-base, neutralizacion y titulacion acido-base. Reacciones de precipitacion. Reacciones de oxido-reduccion.
V. Termoquimica. Energia. Tipos de sistemas. Trabajo y calor. Primera ley de la termodinamica. Entalpia. Calorimetria. Ley de Hess. Entalpia estandar de formacion y reaccion.
VI. Estructura Atomica. Modelos atomicos precursores. Modelo mecano-cuantico, Configuraciones electronicas.
VII. Propiedades periodicas. Tabla periodica. Clasificacion periodica de los elementos. Variacion periodica de las propiedades de los elementos (carga nuclear efectiva, radio atomico, radio ionico). Energia de ionizacion. Afinidad electronica.
VIII. Enlace Quimico. Tipos de enlace. Simbolos de Lewis y regla del octeto. Enlace Ionico. Enlace covalente. Resonancia. Propiedades del enlace covalente (energia, longitud de enlace y polaridad). Momento dipolar. Geometria molecular. Teoria del enlace de valencia (Hibridacion de orbitales atomicos). Teoria de orbitales moleculares.
IX. Fuerzas intermoleculares. Interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo. Fuerzas de dispersion. Enlaces hidrogeno.
- Metodología :
Contenidos (Cont.):
X. Gases. Propiedades de los gases, leyes de los gases (Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley combinada de los gases, La ecuacion de estado, Ley de Dalton). Quimica de la troposfera (componentes atmosfericos primarios y secundarios, lluvia acida, monoxido de carbono, smog fotoquimico, efecto invernadero)
XI. Propiedades de liquidos. Propiedades de los Liquidos. Estructura y propiedades del agua. Cambios de fase (equilibrio liquido-vapor, punto de ebullicion, equilibrio liquido-solido, equilibrio solido-vapor). Diagramas de fase.
XII. Solidos. Solidos cristalinos, estructuras cristalinas y tipos de cristales (ionicos, covalentes, moleculares, metalicos). Difraccion de rayos X. Solidos amorfos. Materiales modernos (cristales liquidos, polimeros sinteticos, materiales ceramicos). Superconductividad.
XIII. Disoluciones. Definiciones. Solubilidad. Unidades de concentracion (porcentaje en masa, fraccion molar, concentracion en g/L, concentracion en cantidad (mol/L)) e interconversion de unidades de concentracion. Clasificacion de solutos (no electrolitos, electrolitos fuertes y debiles). Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos y electrolitos.
Metodologia:
- 05 horas semanales de clases teorico-practicas donde se abordan los conceptos fundamentales y se desarrollan ejercicios de diversa complejidad, utilizando metodologias activas de ense?anza-aprendizaje. Los aprendizajes adquiridos son evaluados mediante tests (05 al semestre, como minimo) y 02 certamenes al semestre.
- 06 Laboratorios semestrales, donde el estudiante realiza experimentos en los que visualizan algunas de las reacciones y conceptos vistos en clases.
- El estudiante podra resolver con el profesor, asuntos relacionados con la asignatura en el horario de atencion de estudiantes.
- Evaluación :
Los estudiantes tendran derecho a rendir una evaluacion de recuperacion que contempla toda la materia del semestre, para modificar la nota final de la asignatura. Para quienes rindan la evaluacion de recuperacion, la nota final se obtendra ponderando el promedio de la asignatura (60%) y la nota de la evaluacion de recuperacion (40%). La nota minima de aprobacion de la asignatura es un 4.0. Todo el proceso evaluativo se regira de acuerdo al Reglamento de Docencia de Pregrado de la Facultad de Ciencias Quimicas.
- Facultad :CIENCIAS QUIMICAS
- Departamento :CIENCIAS QUIMICAS
- Creditos :5
- Cupos :33
- Campus :CONCEPCION