QUIM GENERAL BIOL BIOL MARIN - 530132
- Descripción :
Asignatura teorico-practica (complementada con recursos audiovisuales), destinada a entregar los conceptos generales de la Quimica, necesarios para comprender otras areas tematicas que el estudiante debera desarrollar a lo largo del plan de estudios de la carrera de Biologia. Asi mismo, los conocimientos adquiridos en esta asignatura contribuyen a que el futuro biologo este mejor capacitado para estudiar, analizar, investigar, manejar, evaluar y conservar los ecosistemas y sus componentes biologicos y tambien para realizar investigacion y aplicacion de conocimientos en alguna de las disciplinas de la biologia.
- Resultados aprendizaje esperados :
R1. Utilizar terminologia quimica basica y el sistema internacional de unidades y medidas en la descripcion de la materia, sus propiedades y transformaciones.
R2. Reconocer la estructura, representacion, clasificacion y nomenclatura basica de compuestos quimicos.
R3. Relacionar la estructura electronica de los elementos con la variacion periodica de sus propiedades y con su capacidad para formar enlaces.
R4. Relacionar la estructura de la materia con sus propiedades fisicas y quimicas.
R5. Aplicar calculos de balance de materia y energia a reacciones sencillas.
R6. Aplicar calculos de concentracion y dilucion en disoluciones acuosas.
R7. Aplicar las leyes de los gases a sistemas gaseosos.
R8. Aplicar calculos de pH, concentracion y constante de acidez en equilibrios acido-base.
R9. Utilizar materiales y tecnicas basicas de laboratorio quimico, respetando las normas y protocolos de seguridad propios del trabajo en el laboratorio quimico.
R10. Asumir con responsabilidad el proceso ense?anza-aprendizaje de la quimica.
R11. Valorar el aprendizaje de la quimica como una herramienta fundamental para comprender procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Contenidos :
1.- Conceptos basicos: La Quimica y el metodo Cientifico, definiciones fundamentales, sistemas, variables y propiedades de estado, propiedades de un sistema, calor y temperatura, mediciones y sistemas de unidades.
2.- La naturaleza de la materia: La teoria atomica de Dalton, masa atomica, masa molecular, masa molar, relaciones ponderales, simbolos y formulas.
3.- Estructura Atomica: Naturaleza electrica de la materia, espectro electromagnetico, emision y absorcion de luz: Ecuacion de Planck, modelo mecano-cuantico, numeros cuanticos y configuraciones electronicas, tabla periodica, clasificacion de los elementos, propiedades generales de los elementos, variacion de sus propiedades.
4.- Enlace Quimico: Generalidades, enlace ionico, enlace covalente, simbolos de Lewis, estructuras de Lewis, resonancia, energia y longitud de enlace, geometria y polaridad molecular, Interacciones intermoleculares (Enlace hidrogeno.), enlace metalico.
5.- Los estados de la materia: Leyes de los gases (Boyle, Charles, combinada de los gases). La ecuacion de estado. Ley de Dalton. Los Liquidos. Presion de vapor. Punto de ebullicion. Los Solidos. Diagrama de fases del agua y dioxido de carbono.
6.- Estequiometria: Determinacion de la formula minima y molecular. Ecuaciones quimicas. Tipo de reacciones quimicas (Acido-base, Redox, precipitacion, formacion de complejos). Balance de reacciones. Disociacion electrolitica: no electrolitos, electrolitos fuertes y debiles. Numero de oxidacion. Balance de ecuaciones redox. Balance de masa en las reacciones quimica (Calculos basados en ecuaciones, reactivo limitante, pureza y calculo de rendimiento).
7.- Soluciones: Generalidades. Unidades de concentracion (porcentaje en masa, fraccion molar, g/l, moles/L) Interconversion de unidades. Reglas de solubilidad, solubilidad de gases (O2) en agua. Diluciones Propiedades Coligativas (descenso crioscopico y presion osmotica).
- Metodología :
Contenidos (Cont.):
8.- Termodinamica: Energia interna, Calor y trabajo. Los 4 principios de la termodinamica. Entalpia en cambios de estado y reacciones quimicas. Entropia y su variacion en sistemas aislados. Energia de Gibbs.
9.- Equilibrio Quimico: Generalidades. Expresiones de equilibrio. Concepto de Q: (principio de Le Chatelier). Disociacion ionica. Producto ionico del agua. Equilibrio en disoluciones de acidos y bases debiles. La lluvia acida y su efecto en el medio ambiente Efecto de ion comun. Neutralizacion. Hidrolisis. Titulacion acido-base. Disoluciones tampones y su accion reguladora.
Metodologia:
04 horas semanales de clases teorico-practicas donde se abordan los conceptos fundamentales y se desarrollan ejercicios de diversa complejidad, utilizando metodologias activas de ense?anza-aprendizaje. Los aprendizajes adquiridos son evaluados mediante tests (4 al semestre, como minimo) y 2 certamenes al semestre.
06 Laboratorios semestrales, donde el estudiante realiza experimentos en los que visualizan algunas de las reacciones y conceptos vistos en clases.
El estudiante podra resolver con el profesor, asuntos relacionados con la asignatura en el horario de atencion de estudiantes.
- Evaluación :
1.- Dos certamenes acumulativos de distinta ponderacion cada uno.
2.- Tests de seminario
3.- Tests e informes de laboratorio
PONDERACION:
- Primer certamen: 25%
- Segundo certamen: 35%
- Promedio de tests: 25%
- Nota de Laboratorio: 15%
Los estudiantes tendran derecho a rendir una evaluacion de recuperacion que contempla toda la materia del semestre, para modificar la nota final de la asignatura. Para quienes rindan la evaluacion de recuperacion, la nota final se obtendra ponderando el promedio de la asignatura (60%) y la nota de la evaluacion de recuperacion (40%). La nota minima de aprobacion de la asignatura es un 4.0. Todo el proceso evaluativo se regira de acuerdo al Reglamento de Docencia de Pregrado de la Facultad de Ciencias Quimicas.
- Facultad :CIENCIAS QUIMICAS
- Departamento :CIENCIAS QUIMICAS
- Creditos :5
- Cupos :80
- Campus :CONCEPCION