QUIMICA GENERAL - 530139
- Descripción :
Asignatura que aborda los conceptos fundamentales de la Quimica, poniendo enfasis en su relacion con procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Resultados aprendizaje esperados :
R1. Utilizar terminologia quimica basica y el sistema internacional de unidades y medidas en la descripcion de la materia, sus propiedades y transformaciones.
R2. Reconocer la estructura, representacion, clasificacion y nomenclatura basica de compuestos quimicos.
R3. Relacionar la estructura electronica de los elementos con la variacion periodica de sus propiedades y con su capacidad para formar enlaces.
R4. Relacionar la estructura de la materia con sus propiedades fisicas y quimicas.
R5. Aplicar calculos de balance de materia y energia y conceptos de equilibrio quimico a reacciones sencillas.
R6. Aplicar calculos de concentracion y dilucion en disoluciones acuosas.
R7. Aplicar la ecuacion de los gases ideales a sistemas gaseosos.
R8. Identificar los factores que afectan la velocidad de las reacciones quimicas.
R9. Aplicar calculos de pH, concentracion y constante de acidez en equilibrios acido-base.
R10. Aplicar calculos de potencial de celta en reacciones de oxido-reduccion.
R11. Utilizar materiales y tecnicas basicas de laboratorio quimico, respetando las normas y protocolos de seguridad en el laboratorio.
R12. Asumir con responsabilidad el proceso ense?anza-aprendizaje de la quimica.
R13. Valorar el aprendizaje de la quimica como una herramienta fundamental para comprender procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Contenidos :
- Conceptos basicos sobre la materia y medicion. Clasificacion de la materia, estados de la materia, propiedades fisicas y quimicas. Medicion y sistemas de unidades. Notacion cientifica, cifras significativas. Metodo del factor unitario.
- Estructura de la materia y nomenclatura. Teoria atomica y estructura del atomo, Numero atomico, numero de masa, isotopos, masa atomica promedio. Tabla periodica. Iones y moleculas. Formulas moleculares y empiricas. Nomenclatura de compuestos ionicos, moleculares, acidos, bases.
- Estequiometria. El mol (numero de Avogadro, masa molar, interconversion entre masa, mol y numero de particulas). Determinacion de la formula empirica y molecular. Reacciones quimicas y ecuaciones quimicas. Calculos basados en ecuaciones quimicas, reactivo limitante, rendimiento.
- Termoquimica. Energia. Tipos de sistemas. Trabajo y calor. Primera ley de la termodinamica. Entalpia. Calorimetria. Ley de Hess. Entalpia estandar de formacion y reaccion.
- Estructura Atomica. Modelos atomicos precursores. Modelo mecano-cuantico, Configuraciones electronicas. Tabla periodica. Clasificacion y propiedades de los elementos. Propiedades periodicas.
- Enlace Quimico. Tipos de enlace. Simbolos de Lewis y regla del octeto. Enlace Ionico. Enlace covalente. Resonancia. Propiedades del enlace covalente (energia, longitud de enlace y polaridad). Momento dipolar. Geometria molecular.
- Gases y liquidos. Gases (propiedades de los gases, leyes de los gases (Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley combinada de los gases, La ecuacion de estado, Ley de Dalton). Liquidos (Presion de vapor, Punto de ebullicion). Cambios de fase.
- Disoluciones. Solubilidad. Unidades de concentracion (porcentaje en masa, fraccion molar, concentracion en g/L, concentracion en cantidad (mol/L)) e interconversion de unidades de concentracion. Clasificacion de solutos (no electrolitos, electrolitos fuertes y debiles). Reacciones acido-base, neutralizacion y titulacion acido-base.
- Metodología :
Contenidos (Cont.):
- Cinetica Quimica. Factores que afectan la velocidad de reaccion. Ley de velocidad. Reacciones de primer y segundo orden. Energia de activacion. Mecanismos de reaccion. Catalisis.
- Equilibrio Quimico. Concepto de equilibrio. Expresiones de equilibrio, constante de equilibrio, Concepto de Q. Principio de Le Chatelier.
- Equilibrios acido-base. Definicion de acido y base. Producto ionico del agua. Escala de pH. Fuerza relativa de acidos y bases. Calculo de pH en disoluciones de acidos y bases fuertes y debiles. Propiedades acido-base de sales. Disoluciones reguladoras.
- Electroquimica. Reacciones redox (balanceo), celdas electroquimicas, potenciales estandar. Ecuacion de Nernst.
Metodologia:
- 04 horas semanales de clases teorico-practicas donde se abordan los conceptos fundamentales y se desarrollan ejercicios de diversa complejidad, utilizando metodologias activas de ense?anza-aprendizaje. Los aprendizajes adquiridos son evaluados mediante tests (4 al semestre, como minimo) y 2 certamenes al semestre.
- 05 Laboratorios semestrales, donde el estudiante realiza experimentos en los que visualizan algunas de las reacciones y conceptos vistos en clases.
- El estudiante podra resolver con el profesor, asuntos relacionados con la asignatura en el horario de atencion de estudiantes.
- Evaluación :
Certamen 1 - 30%
Certamen 2 - 30%
Promedio de tests - 25%
Nota de laboratorio - 15% (100% de asistencia)
Los estudiantes tendran derecho a rendir una evaluacion de recuperacion que contempla toda la materia del semestre, para modificar la nota final de la asignatura. Para quienes rindan la evaluacion de recuperacion, la nota final se obtendra ponderando el promedio de la asignatura (60%) y la nota de la evaluacion de recuperacion (40%). La nota minima de aprobacion de la asignatura es un 4.0. Todo el proceso evaluativo se regira de acuerdo al Reglamento de Docencia de Pregrado de la Facultad de Ciencias Quimicas.
- Facultad :CIENCIAS QUIMICAS
- Departamento :CIENCIAS QUIMICAS
- Creditos :4
- Cupos :80
- Campus :CONCEPCION