QUIMICA GENERAL II ING.BIOTECNOLOGIA MARINA Y ACUICULTURA - 530145
- Descripción :
Asignatura que aborda los conceptos fundamentales de la Quimica, poniendo enfasis en su relacion con procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Resultados aprendizaje esperados :
1. (N3) Interpretar el progreso de una reaccion quimica mediante ecuaciones cineticas y diagramas de coordenada de reaccion, reconociendo los factores que afectan la velocidad de las reacciones.
2. (N3) Reconocer los factores que las afectan un sistema en equilibrio quimico.
3. (N3) Aplicar calculos de pH, concentracion y constante de acidez en equilibrios acido-base.
4. (N3) Aplicar calculos de solubilidad y precipitacion selectiva en equilibrios de compuestos poco solubles.
5. (N2) Reconocer la estructura, nomenclatura basica y equilibrios de formacion de iones complejos.
6. (N2) Reconocer los parametros termodinamicos de energia libre, entalpia y entropia y su relacion con la espontaneidad de procesos quimicos.
7. (N3) Aplicar calculos de potencial de celda en reacciones de oxido-reduccion.
8. (N3) Reconocer los patrones basicos de reactividad quimica de metales y no metales.
9. (N2) Describir procesos metalurgicos de importancia nacional.
10. (P) Utilizar materiales y tecnicas basicas de laboratorio quimico.
11. (A) Asumir con responsabilidad el proceso ense?anza-aprendizaje de la quimica.
12. (A) Valorar el aprendizaje de la quimica como una herramienta fundamental para comprender procesos de la vida cotidiana, a nivel biologico, domestico, ambiental e industrial.
- Contenidos :
1. CINETICA QUIMICA. Factores que afectan la rapidez de reaccion. Ley de rapidez. Reacciones de primer y segundo orden. Teoria de las colisiones y ecuacion de Arrhenius. Mecanismos de reaccion. Catalisis.
2. EQUILIBRIO QUIMICO. Concepto de equilibrio. Expresiones de equilibrio, constante de equilibrio, Concepto de Q, Principio de Le Chatelier.
3. EQUILIBRIOS ACIDO-BASE. Definicion de acido y base. Producto ionico del agua. Escala de pH. Fuerza relativa de acidos y bases. Calculo de pH en disoluciones de acidos y bases fuertes y debiles. Acidos diproticos y poliproticos. Propiedades acido-base de sales. Acidos y bases de Lewis. Efecto del ion comun. Disoluciones reguladoras. Titulacion acido base (acido fuerte-base fuerte, acido debil-base fuerte, acido fuerte-base debil). Indicadores acido-base.
4. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. Producto de solubilidad. Solubilidad. Prediccion de reacciones de precipitacion. Precipitacion fraccionada. Efecto del ion comun.
5. EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS. Estructura de complejos metalicos. Nomenclatura. Equilibrios de iones complejos.
6. TERMODINAMICA QUIMICA. Procesos espontaneos. Entropia y segunda ley de la termodinamica. Energia libre de Gibbs. Energia libre y equilibrio quimico.
7. ELECTROQUIMICA. Reacciones redox, celdas electroquimicas, potenciales estandar y espontaneidad. Ecuacion de Nernst, celdas de concentracion. Baterias. Corrosion. Electrolisis.
8. ELEMENTOS NO-METALICOS Y SUS COMPUESTOS. Propiedades generales y usos de los no metales. Hidrogeno y sus compuestos. Carbono. Nitrogeno y Fosforo. Oxigeno y Azufre. Halogenos.
9. METALES Y METALURGIA. Abundancia de los metales. Procesos metalurgicos (metalurgia del hierro y acero, aluminio, sodio y cobre). Quimica de metales alcalinos y alcalino-terreos. Quimica de metales de transicion (hierro, cobre, manganeso, cromo, plata, zinc y mercurio).
- Metodología :
05 horas semanales de clases teorico-practicas donde se abordan los conceptos fundamentales y se desarrollan ejercicios de diversa complejidad, utilizando metodologias activas de ense?anza-aprendizaje. Los aprendizajes adquiridos son evaluados mediante tests (05 al semestre, como minimo) y 2 certamenes al semestre.
06 Laboratorios semestrales, donde el estudiante realiza experimentos en los que visualizan algunas de las reacciones y conceptos vistos en clases.
El estudiante podra resolver con el profesor, asuntos relacionados con la asignatura en el horario de atencion de estudiantes.
- Evaluación :
Los estudiantes tendran derecho a rendir una evaluacion de recuperacion que contempla toda la materia del semestre, para modificar la nota final de la asignatura. Para quienes rindan la evaluacion de recuperacion, la nota final se obtendra ponderando el promedio de la asignatura (60%) y la nota de la evaluacion de recuperacion (40%). La nota minima de aprobacion de la asignatura es un 4.0. Todo el proceso evaluativo se regira de acuerdo al Reglamento Interno de Docencia de Pregrado de la Facultad de Ciencias Quimicas.
- Facultad :CIENCIAS QUIMICAS
- Departamento :CIENCIAS QUIMICAS
- Creditos :5
- Cupos :50
- Campus :CONCEPCION