TERMODINAMICA DE PROCESOS QUIMICOS - 540254
- Descripción :Desarrollo de relaciones de la termodinamica clasica, basadas en los conceptos de energia, entropia y equilibrio, para sistemas multicomponentes con y sin reaccion quimica y su aplicacion a problemas de Ingenieria Quimica.
- Resultados aprendizaje esperados :Pendiente.
- Contenidos :1. Termodinamica de mezclas homogeneas, de composicion variable, comportamiento ideal.
? Relacion fundamental para sistemas de composicion variable.
? Potencial quimico como criterio de equilibrio de fases.
? Mezclas de gases ideales.
? Soluciones ideales.
? Ley de Raoult.
2. Termodinamica de mezclas homogeneas, de composicion variable, comportamiento real.
? Propiedades molares parciales.
? Fugacidad y coeficiente de fugacidad, definicion y su calculo para componentes en solucion.
? Energia de Gibbs en exceso.
? Coeficientes de actividad a partir de datos de equilibrio vapor-liquido.
3. Equilibrio de fases a presiones bajas y moderadas.
? Naturaleza del equilibrio.
? La regla de las fases. El teorema de Duhem.
? Comportamiento de las fases para sistemas liquido-vapor.
? Equilibrio liquido-vapor a baja presion por correlacion de datos experimentales.
? Calculos de punto de rocio y de punto de burbuja.
? Calculos de evaporacion instantanea.
? Fugacidad de un componente en mezcla.
? Ley de Henry.
4. Termodinamica de las soluciones.
? La solucion ideal.
? Relacion fundamental aplicada a propiedades residuales y propiedades en exceso.
? Evaluacion de propiedades parciales.
? Propiedades de mezclado.
? Equilibrio y estabilidad.
? Sistemas de miscibilidad limitada en fases liquida.
? Equilibrio liquido vapor a partir de ecuaciones de estado.
? Propiedades termodinamicas de mezclas a partir de ecuaciones de estado.
? Equilibrio liquido-vapor a partir de ecuaciones de estados cubicas.
5. Equilibrio quimico.
? El avance de reaccion.
? Criterios de equilibrio.
? Energia estandar de Gibbs.
? Efecto de temperatura y presion sobre la constante de equilibrio, K.
? Evaluacion de K y su relacion con la composicion.
? Calculo de conversion en el equilibrio para estequeometria simple.
? Regla de las fases y Teorema de Duhem para sistemas reactivos.
? Equilibrio en recciones multiples.
6. Soluciones de electrolitos.
? Conductividad y disociacion de electrolitos debiles.
? Electrolito - Metodología :Se realizaran 3 horas por semana de clases teoricas y dos horas de practica. Con el fin de incentivar el trabajo en equipo y la presentacion de trabajos en forma oral o escrita, los alumnos realizaran un trabajo en grupo que puede consistir en la realizacion de un seminario o en la resolucion de un problema con ayuda del computador.
- Evaluación :El curso contempla la realizacion de dos certamenes parciales (C1 y C2), un certamen global (Cg), tareas obligatorias (T), ?tests? sorpresa (t) y un trabajo en grupo (Tr).
En la evaluacion y calificacion de tareas y certamenes se pondra enfasis en la resolucion completa de los problemas.
- Facultad :INGENIERIA
- Departamento :INGENIERIA QUIMICA
- Creditos :4
- Cupos :50
- Campus :CONCEPCION